氧化铝板是Al-Mg-Si系合金，Mg2Si是的时效强化相。为提高合金强度，生产中常使Si元素含量过剩， 由过剩Si便形成了游离Si、FeSiAl相粒子。这些粒子在挤压工艺不当及热处理不规范的
铝棒材规格情况下。可能导致与FeAl3 、Mg2Si粒子一起在晶界处偏聚(或偏析)，这就构成了点蚀源.根据腐蚀学理论，阴较质点周围的阳较铝会优先腐蚀，生成的Al3+向阴较扩散，而溶液中的OH-向阳较扩散， 较终在阴阳较的界面沉淀出白色絮状的Al(OH)3，干涸后在铝材的表面构成白色斑点。即所谓的斑点腐蚀。相应的化学方程式如下：固溶在氧化铝板中的锌以“溶解-再沉积”的方式加速晶粒腐蚀，合金表面上沉积的锌或铁以及高电位脱溶物FeSiAl和游离硅等阴较性粒子能起到有效的阴较作用，加快溶解氧的还原过程，促进腐蚀不断扩展、加深。Zn元素碱洗时随Al的溶解而以Zn(OH)42-和Zn(OH)-3的形式溶于碱液中 。又因为Zn的电位(-0．76V)较Al的电位(-1．67V)正，当碱液中Zn离子的浓度增至一定数值时，Zn就会选择性地沉积在腐蚀坑中的残留物上，所以会出现Zn元素偏高的异常现象。另一方面，由于Zn、Al二者的电位差非常大，导致微电池中的腐蚀电流很大， 阴较性粒子Fe、Si贫乏区(基本为纯铝)溶解较快，这种腐蚀较终表现为斑点腐蚀。作为外部因素的Cl-对斑点腐蚀非常敏感，具有诱发、加要点蚀的作用。研究结果发现， 脱脂酸中的Cl-会在钝化膜缺陷处吸附，并穿透钝化膜吸附于基体上。此处的铝元素由于被活化而迅速溶解，于是钝化膜被破坏，形成电偶电池结构，在酸性介质的作用下，局部腐蚀电流非常大，此时Cl-与溶解的A13+发生如下络合反应：Al3++Cl-+ H2O→AlOHCl++H+，使溶液的酸性进一步加强，腐蚀条件更加恶化。当Cl-浓度增高时， 络合反应向右进行，钝化膜上的活性点会大大增加，在随后的碱洗过程中优先溶解，从而出现较为严重的斑点腐蚀。水洗水中的pH值小于2或者大于4时，很少发生斑点腐蚀。颜色发暗时的晶粒由灰色向黑色转变过程中，水洗槽中的pH值当水洗水中pH＞4时，氧化铝板表面形成的钝化膜比较完
2024铝棒整、致密，H+、Cl-的吸附、活化、破坏作用大大减弱，故型材很少甚至没有腐蚀发生；当pH＜2时，氧化铝板表面处于活性溶解状态，无钝化膜形成，所以也不会出现斑点腐蚀。
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